浅谈初中化学“酸碱盐”的复习策略

发布时间:2022-08-16 阅读次数:

浅谈初中化学“酸碱盐”的复习策略

梅岭中学   杜稼勤

江苏省特级教师、教授级高级教师

目前,大多数学校的初三学生都正在学习或复习酸碱盐的有关知识,同学们普遍反映这一章的内容繁杂,要点很多,不太容易掌握。因此,今天我们就来谈谈如何学习和掌握这一章的有关知识。学习这一章,首先应从以下几个方面来突破:

一.正确识别酸碱盐

正确识别酸碱盐,是学习这一章的前提。酸的组成特点:氢元素+酸根。如HClH2SO4等。碱的组成特点:金属元素+氢氧根。如NaOHKOHNH3·H2O(液态,在水溶液中离解出NH4+OH)等。盐的组成特点:金属元素(或铵根)+酸根。如NaClNa2CO3CuSO4NH4NO3等。我们来看例题:

下列关于酸、碱、盐的组成元素的说法中,正确的是(   

A.酸、碱、盐可能都不含金属元素   B.酸、碱一定含氢元素,盐一定不含氧元素  

C.碱、盐可能含有氧元素,酸一定不含氧元素   D.盐一定含有金属元素,酸、碱不一定含金属元素

解析:根据酸碱盐的组成特征,A正确。碱盐中的金属离子也可以是铵根离子,如NH3·H2O   NH4NO3等;B错误。如Na2SO4等含氧酸盐中都含有氧元素;C错误。如H2SO4D错误。见A中分析。故选A

二.掌握酸碱盐的共性并熟悉其个性

由于酸溶液中都存在着自由移动的氢离子,碱溶液中都存在着自由移动的氢氧根离子,盐的组成也相似,所以酸碱盐各自都具有相似的化学性质,常称之为通性。可归纳为:

以上图中标有①---⑩连线的两端的物质在一定条件下可相互反应。但由于各种酸碱盐的组成并不完全相同,所以又显示出各自的个性。下面我们来总结。

1.碱、盐除了与酸反应以外,在与其他物质反应时均必须为可溶。这一条非常重要,后面的几条均以此为前提。例如,如果说将Cu(OH)2加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中,溶液显红色,那就不对了。因为Cu(OH)2不溶于水,不能离解出自由移动的OH,所以不能使酚酞变红。

2.⑦⑧为置换反应。能与金属发生置换反应的酸一般为稀盐酸和稀硫酸。能与酸溶液或盐溶液发生置换反应的金属必须遵循“前置后”原则。即:与酸发生置换的金属须排在金属活动性顺序表中的“H”前;与盐溶液发生置换反应的金属须排在盐中“金属”之前。如Cu能置换出AgNO3中的Ag元素,但不能置换出酸中的氢元素,因为它排在“H”后;也不能置换出AgCl中的Ag元素,因为AgCl不溶。还有一点要注意的是,铁在置换反应中一般生成亚铁盐。

3.反应④为碱与酸性氧化物的反应,不属于复分解反应,但在书写时也有其规律:

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

总结一下可以发现,氧化物中除氧以外的另一种元素在反应前后化合价不变。其他可溶性碱与酸性氧化物的反应也与此相似。

4.除①②④⑦⑧以外,均属于复分解反应。须满足复分解反应发生的条件,即生成物中有沉淀、气体或水三者之一生成。这就需要熟记碱和盐的溶解性。同学们可以借助口诀来熟记:钾钠铵盐都可溶,硝酸盐遇水无影踪,盐酸盐不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡,碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵(盐),碱溶钾钠钡钙氨。

5.反应③④⑤均生成盐和水,但只有酸和碱作用生成盐和水的反应才属于中和反应。

例如:对于化学反应A+B=C+D,下列说法中错误的是(  )

   A.若AB为化合物,该反应一定是复分解反应

  B.若AC为单质,BD为化合物,该反应一定是置换反应

  C.若A为可溶性碱,B为可溶性盐,则CD可能是两种沉淀物

  D.若CD为盐和水,该反应一定是中和反应

解析:根据上图中的④可知A选项不一定是复分解反应;根据置换反应的定义,B选项正确;C选项可通过举例说明其正确,如Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+BaSO4↓;根据上图中的③④,可以说明有盐和水生成的反应不一定就是中和反应,D选项是错误的。此题答案为AD

再例如:某河道两旁有甲乙两厂,它们排放出的工业废水澄清透明,共含K+Ag+Fe3+ClOHNO3六种离子。甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是    

乙厂的废水中含有另外三种离子,如果加入一定量   (选填:活性炭、硫酸亚铁、铁粉),可以回收其中的金属  (填写元素符号);另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的    (填写离子符号)转化为沉淀,经过滤后的废水主要含   ,可用于浇灌农田。

解析:这是一条有关离子共存的问题。当两种离子在一起能够生成沉淀、气体或者水时,那么这两种离子就不能共存在同一溶液中。已知两厂排出的废水都是澄清透明的,所以同一厂排出的废水中所含有的离子之间就不可能产生沉淀。甲厂废水呈碱性,说明甲厂中含有OH,由于Ag+Fe3+都会与OH产生沉淀,所以Ag+Fe3+一定在乙厂排出的废水中;由于Cl会与Ag+产生沉淀,所以Cl就一定存在于甲厂的废水中。由于废水一定是电中性的,所以K+一定在甲厂,NO3一定在乙厂。

因此甲厂废水中所含的三种离子是OHClK+

由于铁的金属活动性比银强,所以向乙厂废水中加入适量的铁粉,可将废水中的Ag+置换出来,从而既回收了Ag,减少了浪费,又减少了重金属盐溶液对环境的污染。

另外,如将甲乙厂各自排放的废水按一定比例混合,可使废水中的Ag+ClFe3+OH生成AgClFe(OH)3两种沉淀,过滤后的废水中含有的KNO3是一种复合肥料,可用于浇灌农田。

三.熟悉常见酸碱盐的特性

酸碱盐的特性往往是解题的突破口,所以我们必须熟练掌握。如:

1.盐酸、硝酸都具有强烈的挥发性,所以不仅有刺激性气味,且打开瓶盖会看见白雾。浓硫酸具有:①吸水性,久置空气中质量会增加。②脱水性。可使纸张、木棒等炭化;③溶于水放热。稀释时必须“酸入水”。这些酸须密封保存。

2.氢氧化钠久置空气中易潮解和吸收空气中二氧化碳变质为碳酸钠。碳酸钠虽属于盐,但显碱性,称之为纯碱。氢氧化钠也须密封保存。

3.常见的放热变化有:浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水均放热;生石灰与水反应放热;中和反应放热。

4.溶液和固体的颜色:铜盐溶液[CuSO4CuCl2Cu(NO3)2]为蓝色,鉄盐溶液[Fe2(SO4)3FeCl3Fe(NO3)3]为黄色,亚铁盐溶液[FeSO4FeCl2Fe(NO3)2]为浅绿色。氢氧化铜沉淀为蓝色,氢氧化铁沉淀为红褐色,CuSO4为白色,吸水后变为蓝色,所以常用CuSO4来检验水的存在。

5.常见酸碱盐溶解性归类:不溶于水也不溶于酸的沉淀有:AgClBaSO4。不溶于水但能溶于酸的沉淀有:大多数碳酸盐,如CaCO3BaCO3等;大多数碱,如Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2等。

6.常见干燥剂:浓硫酸常用来作中性气体(如H2O2N2CO等)和酸性气体(如CO2SO2SO3HCl等)的干燥剂;氢氧化钠固体可作中性气体和碱性气体(如NH3等)的干燥剂。常将氢氧化钠与生石灰混合物作为干燥剂,名曰“碱石灰”,其干燥效果更佳。

7.常见离子的检验:

CO32的检验:如检验草木灰(主要成分是K2CO3)中的碳酸根离子,发生的化学反应为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

NH4+的检验:如检验硫酸铵中的铵根离子:(NH42SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O

用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,遇NH3变蓝。

例如:有下列四种溶液,其中所含溶质分别为CuSO4、②H2SO4、③(NH4)2SO4、④NaOH,不用其他试剂,就能够将它们鉴别出来的先后顺序为_________________

解析:首先,蓝色的是①CuSO4溶液;然后将CuSO4溶液分别滴加到其他几种溶液的样品中,能产生蓝色沉淀的是④NaOH溶液;再将NaOH溶液分别滴加到②③样品中,有氨臭味产生的为③(NH4)2SO4溶液,无明显现象的是②H2SO4溶液。故检验出的顺序是①④③②或①④②③。

掌握了以上这些要点,如果同学们能够经常做些有关练习,相信你们能够熟练掌握有关酸碱盐的知识的。最后,祝同学们学习顺利!

 

2010-3-14